Почему углерод в большинстве соединений четырехвалентен
2.3. Ковалентные связи с участием атома углерода
В основном состоянии атом углерода С 1s 2 2s 2 2p 2 имеет два неспаренных электрона, за счет которых могут образовывать только две общие электронные пары. Однако в большинстве своих соединений углерод четырехвалентен. Это объясняется тем, что атом углерода, поглощая небольшое количество энергии, переходит в возбужденное состояние, в котором он имеет 4 неспаренных электрона, то есть способен образовывать четыре ковалентные связи и принимать участие в формировании четырех общих электронных пар:.
Хим и ческая св я зь, взаимное притяжение атомов, приводящее к образованию молекул и кристаллов. Принято говорить, что в молекуле или в кристалле между соседними атомами существуют Х. Валентность атома о чём подробнее сказано ниже показывает число связей, образуемых данным атомом с соседними атомами [см. Франкленд в предложил концепцию, согласно которой каждый элемент образует соединения, связываясь с определённым числом эквивалентов др. Кекуле и А.
- Углерод — Википедия
- В основном состоянии атом углерода С 1s 2 2s 2 2p 2 имеет два неспаренных электрона, за счет которых могут образовывать только две общие электронные пары.
- Утверждено Редакционно-издательским советом университета в качестве учебного пособия.
- Благодаря среднему значению электроотрицательности 2,5 он не образует самостоятельных ионов, то есть связи с атомами других элементов малополярны.
- Химия в лицее № 5 | Задания для самостоятельной работы по теме "Углерод и его соединения".
- Как отмечалось выше, орбиталь связи оказывается тем устойчивее и при ее образовании выделяется тем больше энергии, чем больше область, в которой происходит перекрывание АО, составляющих данную МО. Указанный принцип максимального перекрывания орбиталей в значительной степени определяет пространственную направленность ковалентной связи.
- О проекте. Расширенный поиск.
- Этимологию термина валентность возможно отследить, начиная с года, когда его начали использовать в научных текстах в значении « экстракт », « препарат ». Использование в рамках современного определения зафиксировано в году нем.
Углерод — химический элемент четвертой группы второго периода, поэтому строение его атома можно показать схемой:. Имея четыре валентных электрона близко от ядра, атом углерода проявляет неметаллические свойства, т. Может ли атом углерода в состоянии С —4 ещё принимать электроны? Как называются атомы, принимающие электроны окислитель или восстановитель? Атом углерода в низшей степени окисления —4 уже не может принимать электроны, но может их отдавать. Значит, атом углерода в низшей степени окисления —4 может быть только восстановителем.
